Segundo a regra do octeto — os átomos são mais estáveis quando conseguem oito elétrons na camada de valência, sejam pares solitários ou compartilhados mediante a ligação covalente. A regra do octeto estabelece a ligação entre átomos que devem possuir oito elétrons na camada de valência — a fim de atingirem estabilidade. Sabendo disso, então, pode-se representar as estruturas moleculares de compostos partindo de suas fórmulas químicas. A ação da luz solar sobre certos compostos presentes na água do mar, como a cisteína , um aminoácido,, leva à formação de dissulfeto de carbono.
O íon clorito possui uma carga negativa, que deve ser levada em consideração no cálculo dos elétrons de valência. Nitrogênio tem 5 elétrons de valência (família 5A), portanto a molécula tem um total de 8 elétrons de valência, assim como a água. Assim (podemos representar as ligações covalentes com um traço), finalizando a estrutura de Lewis da água. A soma dos dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio resulta em 8 elétrons de valência da molécula, portanto 4 pares eletrônicos.
Pares solitários (elétrons não pareados e ligações simples), duplas ou triplas são usados para indicar onde os elétrons de valência estão localizados ao redor de cada átomo em uma estrutura de Lewis. No entanto, um par de átomos pode precisar compartilhar mais de um par de elétrons para atingir o octeto necessário. Como o hidrogênio só precisa de dois elétrons para preencher sua camada de valência, ele é uma exceção à regra do octeto e só precisa formar uma ligação. A tendência dos átomos do grupo principal de formar ligações suficientes para obter oito elétrons de valência é conhecida como regra do octeto. Nesta seção, exploraremos o método típico para representar elétrons da camada de valência e ligações químicas, ou seja, símbolos de Lewis e estruturas de Lewis.
Os elementos da família 5A (como o nitrogênio), possuem 5, e assim por diante. Ela representa a camada eletrônica mais externa de um átomo, com os elétrons disponíveis para a realização das ligações covalentes. Primeiramente — é preciso entender https://20-75.com/ o que é a camada de valência (C.V.). Confira abaixo como representar essa estrutura, além de exemplos e exercícios resolvidos. Pensando nisso, no início do século XX, o químico norte-americano Gilbert Newton Lewis propôs um modelo que explica essas ligações covalentes, chamado estrutura de Lewis.
No entanto, essa estrutura falha em prever alguns detalhes importantes, como a geometria molecular em relação a um átomo e seu ambiente , se for quadrado, plano trigonal, bipiramidal etc.,. Todos os compostos existentes podem ser representados por estruturas de Lewis, dando uma primeira aproximação de como a molécula ou os íons poderiam ser. Por outro lado — a configuração eletrônica do átomo de carbono permite (e requer) a formação de quatro ligações covalentes.
O princípio do octeto
Cada símbolo indica como os elétrons de valência se distribuem em cada átomo. Ele mostrou cada elétron da camada de valência como um ponto circundando o símbolo do átomo correspondente. No cotidiano, as ligações covalentes são extremamente frequentes. A partir de agora — você consegue desenhar as estruturas com ligações covalentes segundo a proposta de Lewis, preenchendo o octeto eletrônico de cada átomo. Nestes exemplos observamos que (seguindo o procedimento passo a passo), é possível elaborar rapidamente uma estrutura de Lewis. Uma vez finalizada, traçamos as ligações covalentes e atribuímos à molécula a carga total de -1 devido ao elétron extra que adicionamos.
Criação das representações de Lewis
Também usamos símbolos de Lewis para indicar a formação de ligações covalentes (que são mostradas nas estruturas de Lewis), desenhos que descrevem a ligação em moléculas e íons poliatômicos. Usamos símbolos de Lewis para descrever as configurações de elétrons de valência de átomos e íons monoatômicos. Isso explica por que no CS2 as ligações C-S são mais curtas do que o esperado para ligações simples. Com as ligações duplas, as ligações C-S ficam mais curtas do que as ligações simples porque ligações múltiplas , como duplas, são mais fortes e mais curtas que ligações simples. Para resolver isso — podemos adicionar pares de elétrons entre o carbono e os enxofres para formar ligações múltiplas. No entanto, o carbono geralmente forma 4 ligações para completar seu octeto.
A situação é complicada quando se deseja criar estruturas de Lewis para compostos de metais de transição. Ambos são iguais, uma vez que as estruturas emergiram como isômeros estruturais da mesma fórmula molecular C 2 H 6 O. No entanto, isto também teria sido correcta propor estrutura dimetílico CH 3 OCH 3 , que é mais simétrica.
Em todos os casos — essas ligações envolvem o compartilhamento ou transferência de elétrons da camada de valência entre os átomos. Contando os elétrons ao redor do carbono, vemos que ele tem apenas 4 elétrons (duas ligações simples). A pergunta fala sobre os comprimentos das ligações C-S no dissulfeto de carbono ( CS2) sendo mais curtas do que o esperado para ligações simples de carbono com enxofre. O número total de elétrons representados em um diagrama de Lewis tanto faz à soma dos elétrons de valência da cada átomo.
É capaz de dissolver numerosos compostos (materiais e elementos), tais como fósforo, enxofre, selênio, resinas, lacas e semelhantes. Doze elétrons permanecem e são alocados em pares ao redor dos átomos de enxofre. Inicialmente, posicionamos os elétrons ao redor dos átomos de modo a gerar ligações simples. Contudo — os metais de transição podem possuir mais de oito elétrons na camada de valência. Comuns em diversos compostos, vemos exemplos típicos envolvendo elementos do grupo IIIA, B, Al, Ga, In, Tl. Nessa notação (C representa os elétrons compartilhados), ou seja, aqueles que formam ligações covalentes.
Instruções para a construção das estruturas de Lewis
Aqui 3 e 7 são os respectivos grupos ou números de elétrons de valência disponíveis para alumínio e flúor. Este critério é muito útil para compostos de metais de transição. Além disso, é importante observar que os hidrogênios normalmente se ligam a átomos muito eletronegativos.
Regras para a estrutura de Lewis
D são os elétrons disponíveis , determinados pelo grupo ou pelo número de elétrons de valência. N são os elétrons necessários , que devem ter o átomo em sua camada de valência para ser isoeletrônicos ao gás nobre que se segue no mesmo período. Todos eles têm em comum a tendência de completar o octeto da camada de valência. Assim (o carbono pertence ao grupo IVA), o oxigênio ao grupo VIA e o nitrogênio ao VA. Isso feito — independentemente do composto, o número de elétrons de valência permanece o mesmo, para que mais cedo ou mais tarde eles sejam memorizados.
O dissulfeto de carbono é preparado comercialmente pela reação de enxofre com carbono. O dissulfeto de carbono é extremamente inflamável. O dissulfeto de carbono tem um átomo de carbono e dois átomos de enxofre nas laterais. Além disso, é produzido em águas pantanosas e também expelido por vulcões junto com outros gases. É um líquido incolor ou ligeiramente amarelado com um odor desagradável devido às impurezas que contém , compostos de enxofre,.
Antes de aplicar a fórmula, deve-se lembrar que os hidrogênios formam uma ligação simples, oxigênio dois, carbono quatro e que a estrutura deve ser o mais simétrica possível. Aplicando o conhecimento de TEV e TRPEV, segue-se que a geometria é distorcida tetraédrica pelo par livre de nitrogênio e, portanto, sua hibridação é sp 3 . Como os 8 elétrons disponíveis 6 participam das ligações, existe um par não compartilhado localizado acima do átomo de nitrogênio. Desta vez, a fórmula está correta com o número de links , três links verdes,. Como resultado, o alumínio não cumpre a regra do octeto e esse fato não se reflete nos cálculos. Os elétrons compartilhados são destacados com pontos verdes para diferenciá-los dos não-compartilhados.